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    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ；
    （2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值
     
    （填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），简述理由
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）根据弱电解质电离吸热
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
    故答案为：偏小．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
    故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、室温下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
    D、25℃时，Al（OH）3固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
    B、蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
    C、甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
    D、水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：
    （1）x=
     
      A 的平均反应速率
     

    （2）平衡时C的浓度
     

    （3）平衡时B的转化率
     

    （4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示，恒温条件下，某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动活塞，在相同温度下发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根据要求填写空白：

    （1）如果A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO2和1mol O2，则SO2转化率谁大
     
    （填A或B，下同），先达到平衡的是
     
    ，达平衡后，测得A中气体的总物质的量2.1mol，则n（SO3）=
     
    mol
    （2）如果A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和1mol N2
    ①固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，A中压强
     
    B中压强（填大于；等于；小于）
    ②若要使A与B中的反应物与生成物对应物质的量之比相同，活塞的位置应在
     
    处；
    ③若活塞右移到5处，达平衡后，A中SO3的物质的量
     
    B中SO3的物质的量（填大于；等于；小于）
    ④B中活塞固定在4.5处，要使A和B中平衡状态与②相同，需再向B中加入SO2
     
    mol，加入O2
     

    mol
    （3）若在如图2所示的容器中分别进行如下两个可逆反应：
    ①X（g）+2Y（g）?2Z（g）和 ②2M（g）?N（g）+P（g），
    反应室之间用无摩擦、可滑动的密封隔板隔开．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：
    则：反应①的正反应是
     
    反应（填吸热或放热），达到平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
     
    ，达平衡（I）时，X的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

    （1）下列有关说法不正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油      b．甲醇     c．甲醛     d．乙酸
    （3）已知在生物质气化炉中可发生：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
     
    kJ/mol．
    （4）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5J?mol-1．在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图2所示．
    ①该条件下反应平衡常数表达式K=
     
    ．在t1℃时，反应的平衡常数为
     
    ；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1，c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时释放的热量．已知 
    H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应（如图）．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
     
    （2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）                              
    （3）实验中改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会
     
    ，测得的中和热数值会
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中和热的测定实验填空．
    取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热．
    （1）如图装置的名称是
     
    ，装置中缺少的一种仪器是
     
    ，装置中还存在的错误有
     
    ，这种错误会造成最高温度读数
     
    （填“增大”、“减小”或“无影响”）．
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是△H=
     
    ．
    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量
     
    （填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热
     
    （填“相同”或“不相同”）．
    （5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果
     
    （填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是慢混合好？
     
    ．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用通入O2的方法来除去NO2中少量的NO
    B、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    C、向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4+
    D、由于KNO3和KCl的溶解度随温度的变化差异较大，所以用重结晶的方法可除去KNO3固体中少量的KCl

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