Question

对于恒温、恒容下的反应2A（气）+2B（气）?3C（气）+D（气），达到平衡状态是（　　）

• A、单位时间内生成2nmolA，同时生成nmold
• B、容器内压强不随时间而变化
• C、单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC
• D、容器内混合气体密度不随时间而变化

Answer 1

分析：根据化学平衡状态的特征分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系，如该反应为反应前后气体体积不变的反应，气体的总物质的量、压强大小不影响化学平衡．

解答：解：A、单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，表示的为正反应速率和逆反应速率，且满足二者的化学计量数关系，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、由于该反应是体积不变的反应，反应过程中容器内的压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；
C、单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，表示的是正反应速率，无法计算正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、该反应中，反应两边都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=

m

V

可知，容器内混合气体密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．