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    在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为(　　)。

    A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.2 mol D．0.25 mol

     

    C

    【解析】该题可用电荷守恒法求解。三种盐的混合溶液中，含阳离子为Na＋、Mg2＋，阴离子为Cl－、SO42-，因为溶液不带电，所以阴、阳离子所带的电荷总数相等。设SO42-的物质的量为x，则：

    0．1 mol×1＋0.25 mol×2＝0.2 mol×1＋2x

    x＝0.2 mol

     

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    C．在一定条件下，可以发生酯化反应

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    D．溶液呈中性

     

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