研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.(1)将CO2与焦炭作用生成CO.CO可用于炼铁等.已知:①Fe2O3 = 2Fe △H 1 = +489．0 kJ·mol-1 ②C +CO2 △H 2 = +172．5 kJ·mol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 . (2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向.将CO2转化为甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁= +489．0 kJ·mol^－1
②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂= +172．5 kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为。
当氨碳比

＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为：。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。

（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) △H= —28．5 kJ·mol^－1
（2）①

；②＜； ③>
（3）（2）2NH₃+CO₂CO(NH₂)₂+H₂O 40 % ②CO₂+8e^—+8H⁺=CH₄+2H₂O

试题分析：(1) ①－②×3，整理可得Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) △H= —28．5 kJ/mol。（2）①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度的幂指数的乘积与各种反应物浓度的幂指数的乘积的比。对该反应来说，K=

。②由甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系图示可知：当反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据偏高移动原理：升高温度梦幻西游平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。所以ΔH<0。 ③曲线Ⅱ比I先达到平衡。说明温度温度曲线Ⅱ>I。由于温度高，CH₃OH含量低，说明化学平衡常数K_Ⅰ>K_Ⅱ。（3）①根据质量守恒定律，由CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素[CO(NH₂)₂]的反应方程式为2NH₃+CO₂CO(NH₂)₂+H₂O。

＝3，假设n(CO₂)=amol,则n(NH₃)=3amol。由于达平衡时CO₂的转化率为60%，所以反应消耗的n(CO₂)=0．6amol．，根据方程式中二者的物质的量的关系可知反应的NH₃的物质的量n(NH₃)=1．2amol．所以氨气的转化率为(1．2amol．÷3amol)×100%=40%．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，则根据题意可得：该电极反应的方程式为CO₂+8e^—+8H⁺=CH₄+2H₂O。

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（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
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反应②：

（g）→

（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂_，当反应达到平衡后，以下说法正确的是。

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若继续加入1molCO₂、1mol H₂，平衡向正反应方向移动；

C．若继续通入1mol CO₂则平衡向正反应方向移动，CO₂的转化率增大；

D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂_；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（4）已知某温度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H₂O，该温度下K_sp_（Ag2SO4）＝；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-＝ FeO₄^2-+3H₂，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ；阳极的电极反应式为：。

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-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应

一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是

A．若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态

B．若增大B的浓度，△H减小

C．若使用适当催化剂，A的转化率增大

D．若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应2SO₂+O₂

2SO₃下列判断正确的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol SO₃

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡时SO₂的浓度必为O₂浓度的2倍

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加热时，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅

N₂O₃ + O₂，N₂O₃又可按下列分解： N₂O₃

N₂O + O₂。今将 4 molN₂O₅充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O₂）=" 4.5" mol/L, c（N₂O₃）=" 1.62" mol/L,c（N₂O）= mol/L，此时N₂O₅的分解率为。

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一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

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（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使

增大的有____________。
a．降低温度 b．充入He气
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(9分)已知A(g)+B(g)

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\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
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回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
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