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    某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

    Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

    （1）C装置的作用是检验           ，D装置的作用是检验            。(用化学式回答)

    （2）用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；

    （3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。

    （4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。

    Ⅱ、对固体产物的成分进行探究

    ①提出合理假设：

    假设1：红色固体为Cu ；

    假设2：红色固体为Cu2O ；

    假设3：               。

    ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

    ③实验过程

    根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：

     

    步骤2：

     

    ……

     

     

     

    【答案】

    Ⅰ、（1）H2O(1分)、CO2 (1分)

    （2） PdCl2   +  CO  +  H2O  =  Pd↓ +  CO2  +  2HCl (方程式书写完整2分)

    （3）不能，若互换则E装置中可能产生的CO2对D装置中CO2的检验造成干扰。(其他合理答案也可，2分)

    （4）2   (1分)

    加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出来。(其他合理答案也可，2分)

    Ⅱ、①假设3：红色固体为Cu2O和Cu的混合物。(1分)

    ③实验过程(每空1分，先检验Cu2O、后检验Cu亦可)

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解

    若固体产物全部溶解，则假设2成立；若固体产物未全部溶解，则假设1或假设3成立，接着进行下一步实验。

    步骤2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡

    若溶液变蓝色，结合步骤1，则假设3成立；

    若溶液未变蓝色，结合步骤1，则假设1成立。

     

    【解析】

    试题分析：Ⅰ、（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用量检验H2O的存在；CO2通入石灰水变浑浊，可用石灰水检验CO2。

    （2）根据资料卡片：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉，可知PdCl2把CO氧化为CO2，配平可得方程式：PdCl2   +  CO  +  H2O  =  Pd↓ +  CO2  +  2HCl

    （3）不能互换D、E两装置位置，如果颠倒顺序后，E装置产生CO2，会对D对CO2的检验产生干扰。

    （4）2次用到A装置，第一次：加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；第二次：加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出来。

    Ⅱ、①假设3为假设1和假设2的综合：红色固体为Cu2O和Cu的混合物。

    ③根据题目所给资料卡片：Cu2O能溶于浓氨水形成络合物，设计步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解。若固体产物全部溶解，说明只含Cu2O，则假设2成立；若固体产物未全部溶解，则假设1或假设3成立，接着进行下一步实验。根据Cu2O与H2SO4发生歧化反应，生成CuSO4和Cu，设计步骤2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡；则若溶液变蓝色，结合步骤1，则假设3成立；若溶液未变蓝色，结合步骤1，则假设1成立。

    考点：本题考查物质的作用、方程式的书写、实验方案的试剂与分析评价。

     

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    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
     TiO2 
    .
     
    2H2↑+O2↑
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    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=
    0.107
    0.107
    mol/（L?min）-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为
    （NH4）3PO4
    （NH4）3PO4
    （只要求写一种）．
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    c
    c
    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：
    HSO3-+H+═SO2+H2O
    HSO3-+H+═SO2+H2O

    （2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
    AB
    AB
    ．

    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
    +4
    +4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
    （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
    （Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
     
    ．
    ②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如图1所示的方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率．
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    ①该小组采用如图2所示装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X 溶液可以是
     
    ．
    A．碘的淀粉溶液    B．酸性高锰酸钾溶液    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

       （I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。

       （II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

       （III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：                           ；

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：                          ；

    （2）某研究性学习小组采用下图装置在实验室测定废气样品（含SO2、O2、N2、CO2等）中SO2的体积分数，X溶液可能是                           ；

          

    A．酸性高锰酸钾溶液                   B．氢氧化钠溶液                C．氯化钡溶液

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