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    已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，
    则：（1）求转移电子的数目。
    （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

    （1）0.2 NA    （2）0.4mol

    解析试题分析：由题中方程式可知消耗SO21mol时转移电子2mol、生成H+4mol，所以当消耗标准状况下2.24LSO2时转移电子0.2mol，生成HCl0.2mol，反应后溶液中的H+的物质的量为0.4mol。
    考点：氧化还原反应、物质的量的相关计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
    Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
    （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              
    （2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
                                                                      
    Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
    (3)实验时，需量取浓硫酸的体积为          mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               、               
    (4)配制溶液时，定容的操作方法是：                                                   
    (5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

    A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
    B．定容时仰视刻度线
    C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
    D．用水洗涤容量瓶未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
    （1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：          ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是        L（标准状况）。
    （2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为    g/mol，该气体的成分是       （写化学式），该样品中含杂质碳         g。
    （3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
    ①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
    ②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
    （4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ，此过程的化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为          。
    （2）铁的质量为          ，铝的质量为          。
    （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。
    （1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
    （2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24．48L。回答：
    （1）盐酸溶液的物质的量浓度。
    （2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
    (1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝          L， V（H2）＝          L。
    （2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：                  计算过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                         (填代号)。
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为          mL(保留一位小数)。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是            （填代号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是                ，能引起实验结果偏高的有            (填代号)。
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线

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