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[化学——选修3:物质结构与性质]氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为

(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体,其电子式为

(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为 (标明配位键)。

(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为 ;例举与AlH4-空间构型相同的两种离子 (填化学式)。

(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有 个;NaAlH4晶体的密度为 g·cm-3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为 (填化学式)。

(6)NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为

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A. 电流由呼气所在的铂电极流出

B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时,消耗11.2LO2

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(1)写出由以上某些元素构成的既含极性共价键,又含非极性共价键的化合物的电子式_________(写出一种即可)

(2)b的常见氢化物的空间构型是_________:b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是_____(填化学式)。

(3)写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________(写化学式)。

(4)be3和含有ec2-离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体,写出其离子方程式________.

(5)常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.

(6)由上述元素所形成的常见物质 X、Y、Z、W、M、N 有如下转化关系:

①X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________

②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________。

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NA为阿伏加罗常数的值,下列说法中正确的是( )

A.44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C.氢氧化钠与氯气反应时,生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,最终的气体分子数为3NA

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分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)

A. 13种 B. 4种 C. 9种 D. 16种

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某课外活动小组欲利用CuO与氨反应,研究氨的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为____________。

(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是____________(填字母)。

A.Cl2 B.O2

C.CO2 D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管内有无色无味的气体生成,上述现象证明氨气具有________性,写出相应的化学方程式___________________。

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