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【题目】下表数据是对应物质的熔点:

编号

物质

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔点℃

920

801

1291

160

-107

2072

-57

1723

(1)上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________;某阴离子的轨道表示式为,其核外电子占有的轨道总数是_____个,有______种能量不同的电子,有_____种不同运动状态的电子。

(2)物质①的电子式:____________,⑦的结构式:_______________

(3)④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是_______________

(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________

A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子

C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaClAlCl3pH

(5)⑧比⑦熔点高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,请解释原因____________________________

【答案】1s22s22p5 5 3 10 O=C=O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 B ⑧(SiO2)是原子晶体⑦(CO2) 是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故①的离子键比②强,熔点比②高

【解析】

(1)上述涉及的原子中最活泼非金属非金属是F元素,其原子核外电子排布式是1s22s22p5由某阴离子的轨道表示式可知,其核外电子占有的轨道总数是5个、共有3种能量不同的轨道,因为同一轨道内电子的能量相同,所以其有3种能量不同的电子;同一原子的核外的不同电子的运动状态是不同的,所以其共有10种不同运动状态的电子。

(2)物质①是离子化合物,其电子式为⑦是共价化合物,其结构式为O=C=O。

(3)④溶于水溶液呈酸性,是因为铝离子发生水解,其离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+由于水解产物盐酸易挥发若把其溶液加热蒸干并灼烧,水解产物氢氧化铝受热分解,故得到的固体是Al2O3

(4)A.最高价氧化物对应水化物的碱性越强则其金属性越强;B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子这与金属性的强弱没有必然的关系;C.单质与H2O反应的难易程度越容易置换出氢气,金属性越强;D.比较同浓度NaClAlCl3pH,pH越大的,说明其最高价氧化物的水化物的碱性越强,则其金属性越强。综上所述不能用于比较NaAl金属性相对强弱的事实是B。

(5)⑧比⑦熔点高出很多,其理由是:两者的晶体类型不同,⑧(SiO2)是原子晶体而⑦(CO2) 是分子晶体①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,其原因是氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故①的离子键比②强,其晶格能较高,所以熔点比②高

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