[题目]下列反应属于取代反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2＝CH2+H2CH3CH3C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+HO-NO2+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应属于取代反应的是

A.CH4＋2O2CO2＋2H2O

B.CH2＝CH2＋H2CH3CH3

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.＋HO－NO2＋H2O

【答案】D

【解析】

A. 有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应，甲烷燃烧，属于氧化反应，故A错误；

B. 有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故B错误；

C. 有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应，乙醇被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，故C错误；

D. 有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确；

正确答案是D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘化学式为ICl，性质和溴非常相似。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是

A.键为极性共价键

B.ICl分子为极性分子

C.间形成的是键

D.与NaOH溶液反应能生成和

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）

A.Q＞Q1＞Q2B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2D.Q1＝Q2＞Q

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题

图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过，负极质量减少 ______ ；

图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；

图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。

序号

烧瓶中的物质

实验记录

实验结论

实验一

足量

充分反应后未见黑色固体物质减少

收集到112mL气体

______

实验二

足量和稀硫酸

充分反应后黑色粉末部分溶解

收集到112mL气体

______

在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；

实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

（1）写出Na2O2的电子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体