Question

6．已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%，该元素的最高价氧化物中含氧37.8%．
（1）计算元素R的相对原子质量；
（2）写出R元素气态氢化物的电子式；
（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱．

Answer 1

分析 设R的相对原子质量为M，最高正价为x，所以它的氢化物的化学式为H_（8-x）R，它的最高价氧化物的化学式为R₂O_x或RO${\;}_{\frac{x}{2}}$，于是有：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{8-x}{M+8-x}=2.47%}\\{\frac{16x}{2M+16x}=37.8%}\end{array}\right.$，解得x=6，M=79，所以R为Se元素，据此解答．

解答 解：（1）设R的相对原子质量为M，最高正价为x，所以它的氢化物的化学式为H_（8-x）R，它的最高价氧化物的化学式为R₂O_x或RO${\;}_{\frac{x}{2}}$，于是有：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{8-x}{M+8-x}=2.47%}\\{\frac{16x}{2M+16x}=37.8%}\end{array}\right.$，解得x=6，M=79，
答：元素R的相对原子质量为79．
（2）由（1）中R元素相对原子质量为79，可知R为Se元素，氢化物为H₂Se，其电子式为，
答：R元素气态氢化物的电子式为．
（3）R为Se元素，最高价为+6价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₄，属于酸，
答：R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，属于酸．

点评 本题考查结构性质位置关系，计算推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．