Question

8．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡．下列说法正确的是（　　）

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度/mol•L-1
		c（SO2）	c（O2）	c（SO3）	c（SO3）
Ⅰ	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

• A． 从开始至平衡时，容器Ⅰ中SO₃的反应速率为0.044 mol•L^-1•s^-1
• B． 平衡时，容器Ⅱ中SO₃的浓度小于0.022 mol•L^-1
• C． 平衡时，容器Ⅲ中SO₃的浓度大于0.044 mol•L^-1
• D． 若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，则反应向逆反应方向进行

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．I与Ⅱ温度相同，I中起始量为II中2倍，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
B．I与Ⅲ起始量相同，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始  0.2           0.1            0
转化  0.044      0.022       0.044
平衡  0.156      0.078       0.044
K=$\frac{0.04{4}^{2}}{0.078×0.15{6}^{2}}$=1.02，
若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，Qc=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.01}$=100＞K，以此来解答．

解答 解：A．从开始至平衡时，时间未知，不能计算容器Ⅰ中SO₃的反应速率，故A错误；
B．I与Ⅱ温度相同，I中起始量为II中2倍，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则平衡时，容器Ⅱ中SO₃的浓度小于0.022 mol•L^-1，故B正确；
B．I与Ⅲ起始量相同，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，容器Ⅲ中SO₃的浓度小于0.044 mol•L^-1，故C错误；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始  0.2           0.1            0
转化  0.044      0.022       0.044
平衡  0.156      0.078       0.044
K=$\frac{0.04{4}^{2}}{0.078×0.15{6}^{2}}$=1.02，
若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，Qc=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.01}$=100＞K，则反应向逆反应方向进行，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、化学平衡三段法、Qc与K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．