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    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．不符合反应客观事实；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：A．Na投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，离子方程式书写应遵循客观规律、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
    （1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
    ②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有250ml容量瓶，胶头滴管．
    ③用碱式滴定管量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
    ④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点．
    （2）该小组测得下列数据
    滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml
    滴定前读数/ml滴定后读数/ml
    第一次10.000.2022.90
    第二次10.000.5020.40
    第三次10.004.0024.10
    第四次10.000.0020.00
    根据上述数据，计算烧碱的纯度98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以进行
    B．Z元素在①②反应中发生还原反应
    C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
    D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则纯水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，则溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    C．非金属单质在反应中只做氧化剂
    D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．异戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
    B．浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．聚合物  可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5 K1  4.3×10-7
     K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    （1）常温下，若三者体积均为200mL 浓度均为0.1mol•L-1，则三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名称）．
    （2）相同条件下，体积均为200mL、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分别与100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反应，放出热量较少的是醋酸 （填名称）．
    （3）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
    a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
    （4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，写出该过程中反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （5）在一定温度下，有 a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸，当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（填序号），反应所需时间的长短关系是a=b＞c（填序号）．
    （6）相同条件下，体积均为10mL、c（H+）为0.01mol•L-1的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）变化如图所示．
    则HX的电离平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分．
    （1）反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）图1装置证明实验中有气体产生的现象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸
    （3）收集实验中产生的气体，应用图2装置中的bd　（选填字母编号）．

    （4）反应停止冷却后称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如图实验：

    如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe2+，写出反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．
    假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：SCN-被过量的氯水氧化；
    为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
    （6）根据所给数据，可计算出反应前试管B中铁元素的质量分数为77.8%．

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