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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 氨水 B. 铝热剂 C. 液氯 D. 石油

    【答案】C

    【解析】A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．纯碱和烧碱都属于碱

    B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

    C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热

    D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。

    装置

    烧杯中的液体

    现象（5分钟后）

    ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

    溶液变蓝

    ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

    无明显变化

    ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

    溶液变蓝，颜色较②浅

    （1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。

    （2）实验③的目的是_________________________________________________________________。

    （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。

    （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

    烧杯中的液体

    现象（5小时后）

    ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    溶液才略变蓝

    ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

    i．烧杯a中的溶液为____。

    ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。

    Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。

    （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VL硫酸钠中含Na＋质量为m g，则

    A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．

    (2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

    (3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。

    (4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

    (5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，属于同系物的是( )

    A. 甲烷和2，2-二甲基丁烷B. 1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷

    C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生

    B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变

    C. 使用催化剂能够降低反应的△H

    D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_________________。

    (2)“平炉”中发生的化学方程式为_________________，该条件下此反应的△S____0(填大于、小于或等于)。

    (3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为__________________。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为_______，电解时阳极发生的电极反应为____________，从阳极室的溶液得到产品的实验操作是___________________。与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0．88

    3．10

    1．50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    在水中的溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    实验室制备溴苯的实验步骤如下：

    步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

    步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

    步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

    （1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为： 。

    （2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有： 。

    （3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是： 。

    （4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是 ，其中试管C中苯的作用是 ，能否据此判断发生了取代反应？ （填“是”或“否”）。

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