Question

将0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
B．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）
C．c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，结合溶液电中性原则解答该题．
解答：解：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故B错误．
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系，把握弱电解质电离特点．