向下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是
A | B | C | D | |
X | SO2 | C12 | HCl | NO2 |
Y | NaOH溶液 | 饱和NaHCO3溶液 | 饱和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(13分)实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,实验装置如下图所示,可能用到的有关数据如下表:
正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 | |
密度/(g/cm3) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸点/℃ | 118.0 | 118.1 | 126.1 | 142 |
合成反应:在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3~4滴浓硫酸,摇匀后,加几粒沸石,c中通水,开始缓慢加热,控制馏出物的温度不超过130℃。
分离提纯:①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并,转入分液漏斗中;②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后再加干燥剂M,静置一段时间后,弃去M;③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中,加入几粒沸石,进行蒸馏,得到乙酸正丁酯7.31 g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)在分液时应选如图装置中的____(填序号),使用该仪器前应先___。
(3)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式:_______________________。
(4)第一次水洗的目的是____________________________。
(5)干燥剂M可以是_______(填序号)
A.五氧化二磷 B.无水硫酸钠
C.碱石灰 D.氢氧化钠固体
(6)步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时,下图所示装置中,温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为______(填序号)
(7)本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是__________(填序号)
A.30% B.40% C.50% D.55%
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g) N2O4(g)是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)= c(A—)
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)
D.当0mL<V(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:简答题
(16分)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
(1)常温下用1 molL-1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为 ;该溶液pH<7的原因是 (结合方程式回答)。以石墨作电极,电解该物质的饱和溶液时,只有一个电极产生气体,写出阳极的电极反应式 。
(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH (填“增大”“减小”或 “不变”)。
(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明 (填字母)
A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—
写出实验②发生反应的离子方程式 。
(4)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。
称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32—全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答:
①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”),KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。(Na2S2O3·5H2O式量:248)(保留小数点后两位数)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)B的名称(系统命名): ,D的分子式为 。
(2)反应①~⑥中属于取代反应的是 。
(3)G的结构简式为 。
(4)写出反应②和⑥的化学方程式:② ,⑥ 。
(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是
A.滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B.该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存
C.与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D.向该溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:实验题
(本题共12分)某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝,并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度,设计的主要流程如下:
已知:
Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7
回答下列问题:
1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
2.加入Z的作用是调节溶液的pH,pH范围应为_____;下列可作为试剂Z的是_______。
a.铜粉 b.氨水 c.氧化铜 d.硫酸铜
3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(选填编号)
a.称量样品→加热→冷却→称量CuO
b.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
c.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d.称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
5.根据流程图内数据计算:滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。(用m、n的代数式表示)
6.按该流程的操作步骤,氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
【化学─选修2:化学与技术】(15分)硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下:
注:硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,② 。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 。
(4)①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化(用离子反应方程式表示) 。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
实验可选用的试剂有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
第一步:氧化: ;(填写具体操作)
第二步:沉淀 ;(填写具体操作)
第三步:分离,洗涤;
第四步:烘干,研磨。
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