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向下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

C12

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

饱和NaHCO3溶液

饱和NaCl溶液

Na2SO3溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(13分)实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,实验装置如下图所示,可能用到的有关数据如下表:

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/cm3)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/℃

118.0

118.1

126.1

142

合成反应:在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3~4滴浓硫酸,摇匀后,加几粒沸石,c中通水,开始缓慢加热,控制馏出物的温度不超过130℃。

分离提纯:①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并,转入分液漏斗中;②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后再加干燥剂M,静置一段时间后,弃去M;③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中,加入几粒沸石,进行蒸馏,得到乙酸正丁酯7.31 g。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_____________。

(2)在分液时应选如图装置中的____(填序号),使用该仪器前应先___。

(3)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式:_______________________。

(4)第一次水洗的目的是____________________________。

(5)干燥剂M可以是_______(填序号)

A.五氧化二磷 B.无水硫酸钠

C.碱石灰 D.氢氧化钠固体

(6)步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时,下图所示装置中,温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为______(填序号)

(7)本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是__________(填序号)

A.30% B.40% C.50% D.55%

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体

B.用图乙所示装置制取并收集氨气

C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g) N2O4(g)是放热反应

D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是

A.左图是滴定盐酸的曲线

B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)= c(A—)

C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)

D.当0mL<V(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

(16分)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。

(1)常温下用1 molL-1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为 ;该溶液pH<7的原因是 (结合方程式回答)。以石墨作电极,电解该物质的饱和溶液时,只有一个电极产生气体,写出阳极的电极反应式 。

(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH (填“增大”“减小”或 “不变”)。

(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明 (填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L

B.H2S2O3是一种弱酸

C.Na2S2O3是一种弱电解质

D.Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式 。

(4)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。

称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32—全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答:

①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”),KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。(Na2S2O3·5H2O式量:248)(保留小数点后两位数)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):

(1)B的名称(系统命名): ,D的分子式为 。

(2)反应①~⑥中属于取代反应的是 。

(3)G的结构简式为 。

(4)写出反应②和⑥的化学方程式:② ,⑥ 。

(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式: 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是

A.滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

B.该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存

C.与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

D.向该溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:实验题

(本题共12分)某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝,并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度,设计的主要流程如下:

已知:

Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7

回答下列问题:

1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

2.加入Z的作用是调节溶液的pH,pH范围应为_____;下列可作为试剂Z的是_______。

a.铜粉 b.氨水 c.氧化铜 d.硫酸铜

3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(选填编号)

a.称量样品→加热→冷却→称量CuO

b.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

c.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d.称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

5.根据流程图内数据计算:滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。(用m、n的代数式表示)

6.按该流程的操作步骤,氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

【化学─选修2:化学与技术】(15分)硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下:

注:硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,② 。

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 。

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。

②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 。

(4)①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化(用离子反应方程式表示) 。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

实验可选用的试剂有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

第一步:氧化: ;(填写具体操作)

第二步:沉淀 ;(填写具体操作)

第三步:分离,洗涤;

第四步:烘干,研磨。

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