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    现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（　　）
    A、（4）（3）（1）（2）
    B、（3）（4）（2）（1）
    C、（4）（2）（3）（1）
    D、（4）（3）（2）（1）
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则先观察颜色，蓝色溶液为CuCl2，然后利用物质的反应及现象来解答．
    解答： 解：观察颜色，蓝色溶液为CuCl2，与氯化铜反应生成蓝色沉淀的为KOH，与KOH反应生成白色沉淀的为MgSO4，则剩余一种物质为KCl，
    则鉴别出来 的先后顺序为（4）（3）（2）（1），
    故选D．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及现象为解答的关键，侧重物质鉴别的考查，注意不利用其它试剂时先观察颜色再利用物质之间的反应鉴别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A、一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B、当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
    C、平衡状态时，各物质的浓度保持相等
    D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、在CaF2晶体中，Ca2+、F-的配位数均为8
    B、C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°
    C、在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cl-
    D、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
    B、除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
    C、除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
    D、除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）
    A、25℃时，向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    B、25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
    C、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D、同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）
    A、QCl2
    B、RCl3
    C、SCl2
    D、TCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．
    （1）
     
    是正极，正极的电极反应式：
     
    ；
    （2）
     
    是负极，负极的电极反应式：
     
    ．
    （3）若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    ①铜原子的电子排布式
     
    ．
    ②右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
     
    ．
    ③已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因
     
    ．
    （2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因
     
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因
     
    ．
    （4）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    根据以上数据分析：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．
    （6）目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    ①配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    ②如右图所示配合物，其分子内存在的作用力有
     
    （填编号）
    A．氢键                B．离子键              C．共价键
    D．金属键              E．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）．

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