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    已知CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则加入的物质可能是

    A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体气1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

    A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻徽腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）

    A．溶液中的OH-离子向正极移动

    B．在银表面上的反应为：Ag2S-2e-=2Ag+S2-

    C．在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+

    D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-=[Al(OH) 4]-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol．L-l的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是

    A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

    B．滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

    C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修2：化学与技术]

    海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

    下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

    （1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。

    （2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

    A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸

    B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

    C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

    D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

    （3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。

    （5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

    已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

    把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

    C．SiO2熔点高，可用作光导纤维

    D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是

    A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

    B．上述方程式中a＝－160

    C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

    （1）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________ 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3

    A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．②③⑤

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