【题目】科学家们对CO2的应用研究日新月异。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：
①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol
则2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。
(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。
①写出此反应的化学方程式：_______________________。
②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为__________________________；
由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用nA、tA、V表示)。
【答案】(1)释放 261.96 kJ
(2)①CO2＋4H2
CH4＋2H2O
②K＝
减小 
mol/(L·min)
【解析】(1)根据盖斯定律，①＋②得CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－130.98 kJ/mol，故2 mol CO2完全反应合成尿素所释放的热量为261.96 kJ。(2)根据反应物的体积比及产物中有CH4，可得出此反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O；该反应的平衡常数表达式为K＝；从图中看出该反应为放热反应，故升高温度，K将减小；依据化学反应速率的定义知，300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 mol/(L·min)。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( )
A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A
C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的反应类型为
（2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；
（3）水槽中盛放的液体应为 ；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的 ，
若不正确，理由是：
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是
A. 途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4
B. 途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率
C. ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热
D. 若△H1<△H2+△H3，则2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)为放热反应
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