Question

4．某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则（　　）

• A． 滤液为NaCl饱和溶液
• B． 滤液中NaCl的质量分数为36%
• C． 该温度下，NaCl的溶解度为50g
• D． 该温度下，NaCl的溶解度为36g

Answer 1

分析 在100g水中加入50g NaCl固体，得到136g滤液，剩余100g+50g-136g=14gNaCl，则得到的NaCl饱和溶液中NaCl的质量为50g-14g=36g，代入ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算滤液中NaCl的质量分数．

解答 解：A．该温度下，NaCl有剩余，说明得到的NaCl溶液是饱和溶液，故A正确；
B．在100g水中加入50g NaCl固体，得到136g滤液，剩余100g+50g-136g=14gNaCl，则得到的NaCl饱和溶液中NaCl的质量为50g-14g=36g，因此滤液中NaCl的质量分数为$\frac{36g}{136g}$×100%=26.5%，故B错误；
C．该温度下，100g水中最多溶解了36gNaCl，所以NaCl的溶解度为36g，故C错误；
D．该温度下，100g水中最多溶解了36gNaCl，所以NaCl的溶解度为36g，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查溶液中溶质的质量分数及相关计算，为高频考点，侧重于数据分析和计算能力的培养，题目难度不大．