Question

14．物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂C0₃②NaOH③Na₂C0₃溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 水电离出的c（OH）：③＞①＞②
• B． 溶液的pH：②＞③＞①
• C． ①和②等体积混合后的溶液：c（Na⁺）═c（H₂C0₃）+c（HC0₃）+c（C0₃^2-）
• D． ①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（C0₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
B．NaOH是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐、碳酸是弱酸；
C．①和②等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度而导致溶液呈碱性，根据物料守恒判断；
D．①和③等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度而导致溶液呈碱性．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，所以水电离出c（OH）：③＞①＞②，故A正确；
B．NaOH是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐、碳酸是弱酸，所以pH：②＞③＞①，故B正确；
C．①和②等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度而导致溶液呈碱性，根据物料守恒得c（Na⁺）═c（H₂C0₃）+c（HC0₃）+c（C0₃^2-），故C正确；
D．①和③等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度而导致溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，只有碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（OH^-）＞c（C0₃^2-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意物料守恒的灵活运用，知道碳酸氢钠溶液呈碱性原因，题目难度不大．