下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中.光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液.白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间.变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水.出现白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，A错；硫化银的溶解度小于氯化银，加入硫化钠时，氯化银转化为更难溶的硫化银沉淀，B对；过氧化钠在空气中放置一段时间，最终转化为碳酸氢钠而不是碳酸钠，C错；碳酸氢钠中加入过量石灰水时，发生反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，D错。
【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了离子方程式的书写知识。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向银氨溶液中滴加乙醛：
CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + H₂O

CH₃COO^－ + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+2H⁺

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺＋NH₄⁺＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O

D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH＋OH^—△CH₂ClCOO^—＋H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^—

B．90℃时，测得纯水中c(H⁺)·c(OH^—) =3.8×10^—13： H₂O(l)

H⁺(aq) + OH^—(aq)

H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O

2Fe²⁺ + SO₄^2—+ 4H⁺

D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa＋CO₂+H₂O →2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

B．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

D．向Cu粉中加入过量的浓HNO₃：Cu+4 H⁺+ 2NO₃^-= Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式                            。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是（）。

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO₃^－＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CO₃²^－＋2H₂O

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄²^－反应完全：2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中对离子方程式书写的评价错误的是（）

选项	化学反应与离子方程式	评价
A	将铜屑加入含Fe³^＋的溶液中：2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋	正确
B	Na₂O₂与H₂O反应：Na₂O₂＋ H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑	错误，氧元素不守恒
C	NaOH溶液与氧化铝反应：Al₂O₃＋ 2OH^－=2AlO₂^-＋H₂O	错误，产物应该是Al(OH)₃
D	向Fe(OH)₂中加入足量稀硝酸： Fe(OH)₂＋2H^＋=Fe²^＋＋2H₂O	错误，HNO₃能氧化Fe²^＋

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