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    对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（　　）
    分析：反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合价发生变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．
    解答：解：反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合价发生变化，氯气既是氧化产物又是还原产物，NaClO中Cl元素化合价由+1价→0价，HCl中Cl元素化合价由-1价→0价，化合价都变化1价，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是1；1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等、化合价升降总数相等的特点．
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    （1）氧化还原反应的本质是
    电子的转移
    电子的转移
    ．
    （2）对于反应①，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
    失去1个电子
    失去1个电子
    ．
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
    Br2＞Fe3+＞I2
    Br2＞Fe3+＞I2
    ．

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    ③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
    这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
    （1）氧化还原反应的本质是                                        。
    （2）对于反应①，氧化剂是                                  。
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为               。

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     对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

    A．1：1                         B．1：2      

    C．2：1                         D．3：1

     

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     对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

    A．1：1                          B．1：2      

    C．2：1                          D．3：1

     

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