Question

【题目】I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)请配平该化学方程式_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O

(1)该反应中的还原剂是__________________________。

(2)该反应中被还原的元素是_______________，还原产物是_____________________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________mol电子

Answer 1

【答案】2NaClO3 + 4HCl（浓）= 2NaCl+ 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H 2O ② H2O2 Cr Cr(OH)3 0.3

【解析】

I．（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可以知道，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半。

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0。

I．（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
因此，本题正确答案是：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可以知道，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，
因此，本题正确答案是：②；

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0，
（1）含元素化合价升高的物质为还原剂，则H2O2为还原剂，

因此，本题正确答案是：H2O2；
（2）氧化剂发生还原反应，Cr元素法对应的还原反应为H2CrO4→Cr(OH)3，则Cr(OH)3为还原产物，

因此，本题正确答案是：Cr；Cr(OH)3；

（3）上述反应，生成3mol气体转移6mol电子，体在标准状况下体积为3.36L，气体的物质的量为=0.15mol，转移电子为0.15mol×=0.3mol，
因此，本题正确答案是：0.3。