一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾.主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s).(1)氯化钠的电子式是 .(2)上述反应涉及的元素中.原子半径最大的是 .(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中.有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)

KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化钠的电子式是      。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h）熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（填序号）。
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是。

（1）

（2）K（3）Na（4）①吸热 ②a d （5）将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

试题分析：（1）不难写出氯化钠的电子式是

；（2）比较离子半径：①看层，层越多，半径越大；②同层，看核，核电荷数越大，半径越小；③同层、同核看电子，电子越多半径越大，原子半径最大的是K；（3）元素钠的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应；（4）温度越高，钾元素的熔出率越大，氯化钠熔浸钾长石是吸热过程；②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大固体的接触面积。（5）根据勒夏特列原理，可采取将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

		A
B	C		D

（1）写出C的氧化物的一种用途：
（2）B单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
（3）为防止A元素的氧化物AO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO₂+X^催化剂A₂ +H₂O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
a．NH₃      b．CO      c．CH₃CH₂OH       d．H₂O₂
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是      （选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

②25℃时，往a mol·L^－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L^－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数K_b＝ (用含a的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	0．82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3

下列说法正确的是
A．原子序数④元素大于⑦元素
B．②．③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．He比H多一个中子	B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为12b/a	D．He的摩尔质量为bN_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素

B．¹⁰Be和⁹Be是中子数不同质子数相同的同种核素

C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子

D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是

A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂YO₄

C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

下列推断正确的是
A．简单离子的离子半径：g ＜ e
B．氢化物的稳定性强弱：b ＞ d
C．元素e的氧化物是两性氧化物
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

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