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    铜跟氯气在点燃条件下发生反应：Cu+Cl2 
     点燃 
    .
     
    CuCl2，其中氯元素的化合价
     
    （填“升高”或“降低”），被
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作
     
    剂，具有
     
    性．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，在氧化还原反应中，元素的化合价降低，得到电子被还原，含元素化合价降低的物质为氧化剂，具有氧化性，由铁原子守恒来分析生成的FeCl3．
    解答： 解：该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，Cl2是氧化剂，具有氧化性，
    故答案为：降低；还原；氧化；氧化．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应的实质及氧化还原反应中的基本概念是解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将未打磨的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
    A、硝酸铜B、稀盐酸
    C、稀硝酸D、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．
    【实验用品】
    试剂：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）
    【实验内容】
    在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

    加入药品不加MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液    		加少量MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）    		溶液褪色很慢
    （31秒）    		溶液褪色很快
    （4秒）
    请回答下列问题．
    （1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是
     
    ．
    （2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？
     
    ．
    （4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是
     
    （写一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示：
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
     
    能量的过程（填“吸收”或“放出”）．
    （2）根据能量图判断1mol NH3（l）变成1mol NH3（g）需要
     
    能量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．
    （3）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l） 时，
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、NaCl→Cl2
    C、CuSO4→Cu
    D、HClO→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
    YY原子的最外层电子数是次外层的三倍
    ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的基态原子核外有
     
    个原子轨道填充了电子．
    （2）X的第一电离能比 Y 的
     
    （填“大”或“小”）； Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．
    （3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式
     
    ．
    （4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：
     
    ．氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种主族元素，已知A+和B-具有相同电子层结构，C元素原子核电荷数比B元素原子核电荷数少9，B-在一定条件下可被氧化成BC-3，则下列说法正确的是（　　）
    A、A、B、C均属于短周期元素
    B、离子半径A+＞B-
    C、A、C两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D、B的气态氢化物可形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图）．已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱．由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性．
    （1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为
     
    ．
    （2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为
     
    ．
    （3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为
     
    ．
    （4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构域性质】
    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛．
    （1）铜原子的核外电子排布式是
     
    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）铜的熔点比钙高，其原因是
     
    ；
    如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
     
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
          （填序号）．
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
             （填序号）．
    A．平面正方形B．正四面体C．三角锥型D．V型
    ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为
     
    ．

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