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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为原电池,通入 CH3OH 电极的电极反应为________

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(正极”“负极阴极”“阳极”),总反应为_____

(3)当乙池B极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况),丙池D极析出_____g 铜。

【答案】CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 阳极 4AgNO3+2H2O4AgO2↑+4HNO3 280 1.6

【解析】

(1)甲池为原电池,通入 CH3OH 电极为负极,负极上CH3OH失去电子,发生氧化反应,在碱性溶液中被氧化生成CO32-,则该电极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

(2)乙池中A(石墨)电极与电源的正极相连,作阳极,溶液中的OH-失去电子,发生氧化反应,电极反应式为:4OH- -4e-=2H2O+O2,阴极B(Ag)电极上,溶液中的Ag+获得电子,发生还原反应,电极反应式为Ag++e-=Ag,在同一闭合回路中电子转移数目相等,可得总反应方程式为:4AgNO3+2H2O4AgO2↑+4HNO3

(3)当乙池B极质量增加 5.4 g 时,n(Ag)=5.4g÷108g/mol=0.05mol,则电路中通过电子物质的量为0.05mol,由于在串联电路中电子转移数目相同,所以甲池中理论上消耗 O2 的物质的量为n(O2)=0.05mol÷4=0.0125mol,则氧气在标准状况下体积为V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL,丙池与甲、乙池串联,电子转移的物质的量也是0.05mol,D极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,所以D极析出Cu的物质的量为0.05mol÷2=0.025molm(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g

练习册系列答案
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1反应从开始至平衡时v(X)________________ABC三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________

2t3 s时改变的条件是降低压强,则Z物质的起始浓度是________400 ℃时该反应的平衡常数为________

3t4 s时改变的条件是________,若该反应具有自发性,则此时平衡向________________(正反应方向逆反应方向”)移动。

4在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________

5研究表明,该反应经过如下几个阶段:

3X(g)2Q(s)P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)W(g) ΔH2 P(g)2W(g)Z(g) ΔH3

试写出XYZ间反应的热化学方程式________________________________________

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(1)写出反应的化学方程式_____________

(2)反应属于____反应(填有机反应类型)。

(3)写出中官能团的名称__________

(4)H的同分异构体,则满足下列条件的H的同分异构体共有______种,其中满足下列条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式是___________

显弱碱性,易被氧化分子内含有苯环能发生水解反应

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