【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是_____，装置C中①的名称是_________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的试剂④是____________ (填化学式)。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验操作是_____，操作Ⅱ选择的实验操作是_________。
【答案】蒸发皿 蒸馏烧瓶 Ba(NO3)2或Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 过滤 蒸馏
【解析】
（1）装置B中被加热仪器的名称是蒸发皿，装置C中①的名称是蒸馏烧瓶。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba(NO3)2或者Ba(OH)2除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入Na2CO3，过量的Na2CO3应使用HNO3进行处理。
检验溶液中SO42-是否已经除尽时，可向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，看是否有沉淀生成。
（3）从图中可以看出，操作I是固液分离的操作，操作Ⅱ是分离两种互溶有机物的操作。
（1）装置B中被加热仪器的名称是蒸发皿，装置C中①的名称是蒸馏烧瓶。答案为：蒸发皿；蒸馏烧瓶；
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba2+除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入CO32-，过量的CO32-应使用HNO3进行处理。
综合以上分析可知，所加入的试剂①可以是Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+；，所加入的试剂④可以是HNO3。
答案为：Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。
（3）从图中可以看出，操作I是固液分离的操作，即为过滤，操作Ⅱ是分离两种互溶有机物的操作，即为蒸馏。答案为：过滤；蒸馏。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水， 产生1.16g白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸， 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图：
请回答:
①A点溶液中溶质有___________（填化学式）；
②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式________________；
③原混合物中MgCl2质量是_________， AlCl3物质的量是________， NaOH质量是______。
④C点消耗盐酸的体积为___________mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该装置可以在高温下工作
B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 该装置工作时，电能转化为化学能
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。
(2)E生成F化学方程式为______________________。
(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。
(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。
(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有以下反应方程式：
①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；
③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；
Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。
Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1) 基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________
(2)第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向蓝色 
硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是__________(填序号)。
A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4
②H2O分子中心原子的杂化类型为______；NH3分子的空间构型为________。
分子中的键角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
③通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
④极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“
”表示）_______________________
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。
(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm3,
表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com