常温下.Ksp(CaSO4)=9×10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是A．常温下.向100mL CaSO4饱和溶液中.加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后.溶液中有沉淀析出B．b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

题目中配图为：

A、常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×l0^-3mol/L；当向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中的Qc=3×l0^-3×1/5×0.01×4/5=4.8×l0^-6<Ksp，因此无沉淀析出
B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，不一定等于3×l0^-3mol/L，故B错误；
C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D、a、c点均是常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确．

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（8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为，溶液中H⁺的物质的量浓度为，水电离出的H⁺的物质的量浓度为，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为。

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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10

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B．CuCO₃

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
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，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

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时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

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