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    5．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，变量Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2（g）与1 mol CO（g）放出234 kJ热量
    B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
    D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

    分析 A、根据反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量结合可逆反应不可能完全反应到底分析；
    B、起始浓度增大，反应物的转化率不一定减小；
    C、反应是放热反应，温度升高反应逆向进行；
    D、反应前后气体体积不变，气体形成的化学平衡质量守恒．

    解答 解：A、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2（g）与1 mol CO（g）不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；
    B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种转化率，故B错误；
    C、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故C正确；
    D、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应焓变的含义和计算，化学平衡的影响因素，反应物的转化率变化，主要是理解图象分析方法．

    练习册系列答案
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    A．NA•a3•ρB．$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{6}$C．$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{4}$D．$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{2}$

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    乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
    回答下列问题：
    （1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
    （2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
    ①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
    ②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
    ③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
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