Question

某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	①________	因为它们水解显碱性
步骤二	HCl 后，生成无色无味气体．	②________	③________
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；	肯定不存在Br-、I-	④________
步骤四	⑤________	肯定存在SO42-	因为BaSO4不溶于盐酸．
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．	不能确定Cl-是否存在	⑥________

Answer 1

CO₃^2-和SO₃^2-可能存在    肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2-    因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）    因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现    在步骤三反应后溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解    因为在前面实验中加入盐酸和氯水
分析：步骤一：CO₃^2-和SO₃^2-水解显碱性，在碱性环境下可能存在；
步骤二：CO₃^2-和SO₃^2-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫；
步骤三：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；
步骤四：向溶液中加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，还有一种能溶于盐酸的沉淀；
步骤五：溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀．
解答：步骤一：用pH计测得混合液的pH=9.82，说明溶液是碱性的，而CO₃^2-和SO₃^2-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故答案为：CO₃^2-和SO₃^2-可能存在；
步骤二：CO₃^2-和SO₃^2-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2-，故答案为：肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2-；因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）；
步骤三：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的，故答案为：因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现；
步骤四：根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，
故答案为：在步骤三反应后溶液中加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤五：溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，由于前面实验中加入盐酸和氯水，引入了氯离子，所以不能确定是否含有氯离子，
故答案为：因为在前面实验中加入盐酸和氯水．
点评：本题考查学生有关离子检验的知识，注意离子之间的反应以及离子共存知识是解题的关键．