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    18．下列各组中互为同系物的是（　　）
    A．甲烷和丙烷B．和C．2-丙醇和1-丙醇D．2-丁烯和丙烯

    分析 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．

    解答 解：A、甲烷和丙烷的结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子，故互为同系物，故A正确；
    B、和分别为酚和醇，结构不相似，故不是同系物，故B错误；
    C、2-丙醇和1-丙醇分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C错误；
    D、2-丁烯和丙烯的结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子，故互为同系物，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）C＜O＜N；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3-）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．碱式滴定管   D．分液漏斗   E．锥形瓶    F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
    （1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
    （2）乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
    （3）请写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：加成反应，反应⑤：取代反应或酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（　　）
    A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（　　）
    A．盐酸作氧化剂B．HNO3被还原
    C．王水有很强的氧化性D．HAuCl4中Au的化合价为+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知101Kpa下，1mol石墨转化为1mol金刚石，吸收1.895kJ的热量，据此下列说法中正确的是（　　）
    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低
    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高
    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低
    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．12mL浓度为0.1mol•L-1Na2SO3溶液，恰好与40mL浓度为0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是（　　）
    A．0B．+2C．+3D．+6

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