[题目]下列各项中.对所描述内容的相关分析不正确的是选项描述分析A“青蒿一握.以水二升渍.绞取计其中涉及到了萃取过程B炼丹家制硫酸时用“炼石胆取其精华其中利用了分解反应C古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸碱剂不可能为烧碱D“古剑`沈卢’.以剂钢为刃剂钢的成分为纯铁A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是

选项	描述	分析
A	“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”	其中涉及到了萃取过程
B	炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”	其中利用了分解反应
C	古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸	碱剂不可能为烧碱
D	“古剑‘沈卢’，以剂钢为刃”	剂钢的成分为纯铁

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程，故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。

练习册系列答案

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【题目】下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是

A. 观察颜色 B. 加热 C. 加水 D. 加紫色石蕊试液

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【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

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【题目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。

(1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。

(2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。

②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。

A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：

①该磁性材料的化学式为__________________；

②Fe原子的坐标参数为（，，0）、（，0，）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。

③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。

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【题目】下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨
					⑩

（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

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【题目】（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。

②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。

（2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。