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(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2+S2O82+H2O→MnO4+SO42+H
①该反应常用于检验Mn2的存在,其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________;
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
 (1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25
③2Mn2+5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H
(2)①Cu2+H2S=CuS↓+2H
②2Fe3+2I=2Fe2+I2
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2
③0.0112ac/V
 (1)②首先标化合价,Mn元素化合价由+2升高到+7,S元素化合价由+7降低到+6,所以1 mol还原剂(Mn2)失去5 mol电子,1 mol氧化剂(S2O82)得到2 mol电子,0.1 mol Mn2参加反应转移0.5 mol电子,依据得、失电子守恒,消耗n(S2O82)=0.5/2 mol
③利用化合价升降法配平
(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应,溶液中的Cu2与H2S提供的S2反应生成CuS沉淀,注意H2S是弱电解质;②Fe3具有氧化性,I具有还原性。
(3)1 mol H2O2被氧化成氧气,失去2 mol电子,1 mol Ag2O被还原为Ag,得到2 mol电子,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(4)O3将I氧化成I2,I2和Na2S2O3反应,利用淀粉溶液作指示剂,终点现象为蓝色变为无色。由O3~I2~2Na2S2O3,可计算出臭氧的体积分数。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是(   )
A.石灰石与盐酸反应 :CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
C.氢氧化铜和硫酸反应:OH-+H+=H2O
D.将金属铝(无氧化膜)加入氢氧化钠溶液中: Al+ 2OH- = AlO2-+ H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(   )
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)
C.在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应的离子方程式表示正确的是(  )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe2+H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH=CO32-+H2O
C.小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将足量的铁丝投入稀硝酸中:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途.实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在          中进行.而不用瓷坩埚的原因是        (用化学程式表示)。
(2)第④步通入CO2,可以使Mn片发生反应.生成MnO4和MnO2。反应的离子方程式为           。则完成反应时,转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为        (精确到0.1%)。
(3)第⑤步趁热过滤的是            
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时.停止加热.冷却结晶、        、洗涤、干燥。干燥过程中.温度不宜过高.其原因是        (用化学方程式表示)。
(5)H2O2和KMnO4,都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液.则酸性高锰酸钾溶液会褪色.写出该反应的离子方程式:        .该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4        (填“强”或“弱”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.工业制备氯气:2NaCl+2H2O2Na+ +2OH+H2↑+Cl2
C.金属钠与足量盐酸反应:2Na + 2H+=2Na+ + H2
D.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是  (  )。
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO↑+14H2O
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2+4H+O2=2Fe3+2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
D.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O↓+3H2O

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