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    5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

    分析 A．水是弱电解质部分电离；
    B．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
    C．硫氢化钠为弱酸的酸式盐，水中完全电离出钠离子和硫氢根离子；
    D．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，部分电离，应用可逆号．

    解答 解：A．水是弱电解质部分电离，用可逆号，电离方程式：H2O?H++OH-，故A错误；
    B．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO4-，故B错误；
    C．硫氢化钠为弱酸的酸式盐，水中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式：NaHS═Na++HS-，故C正确；
    D．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，部分电离，应用可逆号，电离方程式：HCO3-?H++CO32-，故D错误；
    故选：ABD．

    点评 本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A．乙醇（乙酸）   生石灰          过滤
    B．乙醇（苯酚）  NaOH溶液       分液
    C．溴乙烷（乙醇）  水              分液
    D．苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸           蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BNONO2HNO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DFeS2SO2H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
    C．加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、SO42-、Cu2+
    D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
    C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    D．我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）
    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
    B．CuS既有氧化性又有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯酚能跟浓溴水反应而乙醇不能
    B．乙炔能发生加成反应而乙烷不能
    C．钠与乙醇反应缓慢而与水反应剧烈
    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）原子种类由质子数和中子数，决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；
    （2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1所示，设备B的名称为接触式；设备A中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）图2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫简易量热计；
    （4）0.5mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素； 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$．请回答下列问题：
    （1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式，所含化学键的类型有离子键、共价键．
    （2）A2B与A2D的沸点：A2B＞（填“高于”或“低于”）A2D，其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
    （3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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