[题目]如图所示.一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分.反应前.左边充有N2.右边充有H2.O2的混合气体,20℃时.将右边混合气体点燃.反应后冷却到20℃.若活塞最终静置于气缸的中央.则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为A. 3:5 B. 5:4 C. 2:7 D. 2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为

A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:5

【答案】A

【解析】若N2的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x-2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，故选A。

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【题目】一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A. 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B. 用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C. 向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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B. 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取

C. 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境

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【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________。