四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.
元素Z位于周期表中第二周期，VA族
B.
W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
C.
这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强
D.
四种元素中原子半径最大的为W

C
X―C Y―N Z―P W―S
A．不正确，元素Z―P位于周期表中第三周期，VA族
B．不正确，W―S元素最高价氧化物的水化物H₂SO₄，酸性不是同周期最强的，还有HClO₄酸性比H₂SO₄更强；
C．正确，这些元素中，Y的氢化物NH₃水溶液碱性最强
D．不正确，四种元素中原子半径最大的不是W，Z的原子半径更大。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，A元素与C元素的原子的电子层数相差1，且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。D是地壳中含量最多的非金属元素。

请完成下列问题：

（1）由A、B、C、D四种元素组成的酸式盐，在加热条件下发生的反应为____________。

（2）单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________；E晶体的空间构型为____________。

（3）4 g B单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17 kJ,试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

（4）在一定的温度下，向一个体积为2 L的密闭容器中通入2 mol单质A和8 mol C单质，3 min时达到平衡，测得E的浓度为1 mol·L^-1，该时间内C的化学反应速率为____________。

（5）化合物CD与D₂单质发生的反应为：2CD（g）+D₂(g)2CD₂(g),现在一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D₂(g)，在一定条件下达成平衡，测得CD的转化率为80%（容器内温度不变），此时，容器内的压强与起始压强之比小于_____________（填比值）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；

(3)XW₂的电子式为________________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省南郑中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）
已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：

（1）B元素的名称为       D元素的原子结构示意图为            。
（2）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4L的该无色气体与3L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为             。
（3）离子半径：D^﹣       C²^﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
还原性：D^﹣       C²^﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。