科目:高中化学 来源: 题型:
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A、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
B、将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
C、碳酸钡加入稀硫酸中:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
D、Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
B、16g甲基正离子(13CH3+)所含电子数为9NA |
C、关于反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ,若CO2中有4NA对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ |
D、0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如图所示:
①A中反应的离子方程式为:_______________________________。
②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。
Ⅱ、如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,则反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液:
①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________,
②乙池电解一段时间后,测知溶液体积为200ml,PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式不正确的是
A.碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
B.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH) 3+3H+Al3++3H2O
D.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu==Cu2++Ag
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