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    7．在反应Cl2+2KBr═2KCl+Br2中，还原剂是（　　）
    A．Cl2B．KClC．Br2D．KBr

    分析 Cl2+2KBr═2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：失电子的元素化合价升高，含有该元素的物质作还原剂，由KBr中Br的化合价由-1 价升高到0价，KBr作还原剂；Cl2中Cl的化合价降低，作氧化剂，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
    （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=b kJ•mol-1
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol-1
    （4）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
    下列关系式中，正确的是（　　）
    A．a=2b＜0B．a=2c＜0C．c=2d＞0D．c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
    ①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96kJ．
    ②升高平衡体系的温度，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子的检验方法中正确的是（　　）
    A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2+
    D．某溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水显酸性
    B．CO2通入水玻璃中可得到硅酸
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    D．SiO2在常温下不与任何物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）
    A．牛肉B．白菜C．鸡蛋D．牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．合金的硬度一般比它的成分金属大
    B．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高
    C．合金在工业上的用途比纯金属更广
    D．生活中用量最大的合金是铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
    A．N5+共有34个核外电子
    B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
    C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
    D．化合物N5AsF6属于离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1；B原子核外电子有9个不同的运动状态；C是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子；D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）D2+元素基态原子的价电子排布式为3d5．
    （2）比较A、B和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为O＜N＜F（填元素符号）．
    （3）A2B2分子中A原子的杂化类型为sp2杂化，该分子中σ键和π键的数目之比为3：1．
    （4）已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：

    甲为CuO；
    乙为Cu2O．
    高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu+的各轨道均为全满状态，能量较低，比较稳定．
    （5）B与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中C离子的配位数为8，若该晶体的密度为ag•cm-3，则该品胞的体积是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（写出表达式即可）．

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