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    3．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是（　　）
    A．CH2=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）3CH3
    C．CH3CH=CHCH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

    分析 根据RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO，则烯烃被氧化后生成乙醛，分子结构中应含有“CH3CH=”基团，通式为CH3CH=R（R为烃基），以此解答该题．

    解答 解：A．CH2=CH（CH2）2CH3结构中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故A错误；
    B．CH2=CH（CH2）3CH3结构中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故B错误；
    C．CH3CH=CHCH=CHCH3结构中含CH3CH=，所以氧化后能得到CH3CHO，故C正确；
    D．CH3CH2CH=CHCH2CH3氧化后生成CH3CH2CHO，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的氧化反应，做题时注意抓住题中关键信息，即要生成乙醛，有机结构中必含有“CH3CH=”基团，此为本题的关键点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如图1所示），其反应式如图2：

    实验步骤：
    ①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用．
    ②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液．
    ③加热装置a至微沸并搅拌．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次．
    ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤．
    ⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
    ⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g．
    回答下列问题：
    （1）装置a名称为三颈烧瓶．
    （2）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；
    第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
    A．冷水　　    　B．热水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
    （3）第④步中趁热过滤的目的是滤去杂质，防止目标产物遇冷析出，以免影响产量．
    （4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
    （5）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列判断正确的是（　　）
    ①阴离子都只有还原性        
    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应
    ③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ④BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应．
    A．②④B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．化学药品与人类健康息息相关．生活中常用药品很多，如：
    A．碘酒          B．麻黄碱       C．青霉素       D．阿司匹林、
    E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）     G．维生素C．
    ①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是C（填写序号）．
    ②具有解热镇痛药效的是D．
    ③能给患者伤口消毒的药物是A．
    ④氢氧化铝[Al（OH）3]是某些抗酸药的有效成分．请写出氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$molB．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
    C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$molD．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
    B．TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
    （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
    （4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：
    KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    （5）已知KI+I2?KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：
    ①量取该卤代烃液体11.4mL；
    ②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；
    ③冷却后加入稀硝酸酸化；
    ④加入硝酸银溶液至沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；
    ⑥称取干燥后的沉淀的质量．
    回答下列问题：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全；
    （2）加入过量硝酸银溶液的目的是使卤素离子完全沉淀；
    （3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
    （4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍．则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为2，该卤代烃可能的结构式为CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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