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    16．下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    A．有尘埃的空气B．食盐水C．稀豆浆D．水

    分析 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．

    解答 解：A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A正确；
    B．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故B错误；
    C．稀豆浆为胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
    D．水不是分散系，是纯净物，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是①②③④（填序号）．
    ①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．请用离子方程式解释实验现象2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2CO3水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．等体积等物质的量浓度的Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（　　）
    A．52.4%B．30%C．70%D．47.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同
    B．0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH=4.5 的番茄汁中 c（H+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的自然科学．
    （1）下列说法中，符合实验规范要求的是①②（填序号）．
    ①闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
    ②在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
    ③实验中当有少量的钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    ④用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液
    （2）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应，图中A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，B中加入的是碱石灰．
    ①实验时在C中发生反应的化学方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
    ②试管D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝；
    ③实验室镁单质着火，能否用E中收集的气体灭火？为什么？不能，镁在氮气中燃烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为NA
    B．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NA
    C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
    D．18g水含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4Cl
    B．1mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应
    C．1mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4mol、2mol
    D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+核外各电子层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出B原子核外电子排布式：1s22s22p63s1．
    （2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有氢键、范德华力．
    （3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是离子晶体，SiO2是原子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为ZnS；E原子配位数为4．

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