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    下列实验能达到目的是（　　）
    A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
    B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
    C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
    D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
    A、容量瓶不能做为稀释仪器，是定容仪器，稀释浓硫酸必须在烧杯中进行，故A错误；
    B、不溶性物质和易溶性物质分离，可以按照“溶解-过滤-蒸发”的步骤进行分离，故B正确；
    C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，影响过滤效果，故C错误；
    D、加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠成了新的杂质，所以应该使用稀硫酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质，故D错误；
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要80mL2mol/L碳酸钠溶液．回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
    （1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
    （2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为______g．
    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）______．
    ①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀；③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液；
    ⑤定容；⑥称量；⑦溶解；⑧计算
    （4）正式配制前必须进行的一项实验操作是______．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低．
    ①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液______；
    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线______；
    ③定容时俯视刻度线______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．
    回答下列问题：
    （1）选择容量瓶的规格是______．
    （2）①中称得Na2CO3______g．
    （3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
    B．没有进行操作步骤④和⑤______；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
    D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
    （1）配制时，还缺少的仪器是______．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
    （1）在下列实验仪器中，不必使用的是______（填代号）．
    A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管
    （2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
    A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
    B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
    （5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用密度1.84g/mL，98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取VmL的浓硫酸，缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1cm～2cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倒置振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低处恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是______．（填序号）
    （2）步骤A中V=______．
    （3）进行A步骤操作时，必须经过______后，才能进行后面的操作．
    （4）误差分析
    ①步骤F结束后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，配制溶液浓度将______；
    ②如果步骤G中仰视读刻度线，配制溶液浓度将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）[胆矾（CuSO4?5H2O）]．
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制240mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中操作正确的是（　　）
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液
    （1）配制250mL0.1mol?L-1盐酸溶液需要2.0mol?L-1盐酸的体积为______；
    （2）要配制上述溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______、______；
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

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