下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键.也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键.也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键⑧非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．

A．

①③⑤⑦

B．

①③⑥⑦

C．

②③④⑦

D．

②④⑥⑧

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，结合常见物质中的化学键来解答．

解答解：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O-H极性键，过氧化钠中含离子键和O-O非极性键，故正确；
②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，故错误；
⑥熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成，则一定是离子化合物，故正确；
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键，如HF、HCl等，故正确；
⑧非极性键可存在于双原子单质分子或化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在，故错误；
故选B．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握官化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

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15．下列两种气体的分子数一定相同的是（　　）

	A．	体积相等的SO₂和CO₂		B．	密度不同、质量相等的CO和C₂H₄
	C．	等温等体积的NO和HCl		D．	等压等体积的N₂和CH₄

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17．配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．

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14．回答下列问题
（1）CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四种分子中，碳原子sp²杂化的分子是COCl₂、CH₂=CHCOOH；
（2）NH₃分子的立体构型是三角锥形，联氨（N₂H₄）可视为是NH₃分子中的一个氢原子被（-NH₂）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂；
（3）H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是OF₂、SCl₂；
（4）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4molN-H键断裂，则形成σ键有9mol和形成π键有2mol．
（5）H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是水分子间存在氢键．

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1．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na ₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中
⑥	向AlCl ₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na ₂S溶液，AlCl ₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）

实验序号	实验步骤（略）	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．

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11．

金属钛冶炼过程中得到MgCl₂，将熔融态MgCl₂电解可得到金属镁和Cl₂，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如图所示，若钛厂Cl₂泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl₂用于自来水消毒．已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl^-，则等物质的量的ClO₂消毒能力约是Cl₂的2.5倍．

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18．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl₂．
（2）Z、W元素的名称为硫、碳．
（3）下列说法正确的是B．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物        B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强            D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是BD．
A．XY₂的电子式：