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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是


    1. A.
      电池工作时，锌失去电子
    2. B.
      电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
    3. C.
      电池工作时，负极附近pH降低
    4. D.
      正极是水电离出的H+得到电子
    D
    电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3, Zn反应后元素化合价升高，为负极；MnO2反应后Mn元素化合价降低，为正极；所以，A正确，电池工作时，锌失去电子；B正确，电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；C正确，电池工作时，负极附近pH降低，因生成的锌离子会与氢氧根离子反应，使碱性降低；D错，正极为2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；水中元素化合价不变；
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    （2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

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    Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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