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    9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．非金属之间形成的化学键一定是共价键
    B．在共价化合物中不可能含有离子键
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A．非金属之间可形成离子键；
    B．含离子键的一定为离子化合物；
    C．只含有共价键的物质可能为单质；
    D．离子化合物一定含离子键，含离子键的一定为离子化合物．

    解答 解：A．非金属之间可形成离子键，如NH4Cl含离子键和共价键，故A错误；
    B．含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能含有离子键，故B正确；
    C．只含有共价键的物质可能为单质，也可为化合物，如氢气、HCl中均只含共价键，故C错误；
    D．含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    B．防腐剂都有一定的毒性，所以不能吃含防腐剂的食品
    C．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
    D．玻璃钢是新型的无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于苯的叙述中错误的是（　　）
    A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
    C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
    D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，22.4L H2O所含的分子数大于NA
    B．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA
    C．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
    D．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．B．HC≡C-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）
    A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
    D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
    A．
    含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B．
    NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C．
    KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    D．
    NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢气是新能源家族的重要成员，请解决下列与氢气相关的问题．
    （1）氢气是未来的理想能源，其优势有热值高、制备原料水资源丰富等，请再列举一点燃烧时不污染环境或可循环利用等．
    （2）如图1，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，现用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
    ①实验中观察到的现象是溶液变浑浊，冒气泡．
    ②产生上述现象的原因是该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出．
    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，
    ①t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
    ②t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．

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