Question

16．按要求填空
（一）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸．
请用以上物质的序号填写下列空白．
（1）属于电解质的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
（2）属于强电解质的有②③⑥⑧⑩．
（3）属于弱电解质的有⑦⑨．
（二）一定温度下有：a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．
（3）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间a=b＞c．
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （一）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质；
（二）（1）HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，而CH₃COOH为弱酸部分电离；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
（3）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；由于醋酸在反应过程中电离程度增大，则醋酸与锌反应的平均速率最大；
（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等．

解答 解：（一）①酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；②氯化铵是盐，属于电解质，完全电离，是强电解质；③氢氧化钡属于碱，在熔融状态和溶于水均完全电离，属于强电解质；④氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑥高氯酸属于强酸，是强电解质；⑦H₂S是弱酸，属于弱电解质；⑧硫酸氢钾是盐，属于强电解质；⑨磷酸为中强酸，不能完全电离，属于弱电解质；⑩硫酸是强酸，属于强电解质，
（1）属于电解质的有②③⑥⑦⑧⑨⑩；
（2）属于强电解质的有②③⑥⑧⑩；
（3）属于弱电解质的有⑦⑨；
故答案为：（1）②③⑥⑦⑧⑨⑩；（2）②③⑥⑧⑩；（3）⑦⑨；
（二）（1）HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，而CH₃COOH为弱酸部分电离，物质的量浓度相同时，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=0.5c（H⁺），所以氢离子浓度大小：b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH溶液，盐酸和醋酸为一元酸，二者中和的氢氧化钠溶液的体积相同，而硫酸是二元酸，消耗氢氧化钠的体积为盐酸的2倍，则中和NaOH的能力大小为：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间c＜a=b，
故答案为：a=b=c；a=b＞c；
（4）强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{10}$，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．

点评 本题考查电解质、强电解质、弱电解质的电离平衡、化学反应速率的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、电离平衡的因素，明确弱电解质部分电离的特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．