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    【题目】同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

    A.H2B.O2C.CO2D.SO2

    【答案】A

    【解析】

    根据阿伏加德罗定律的推论，在同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，而气体的质量又相等，则气体的相对分子质量越小，气体物质的量越大，气体的体积越大。

    A. H2，相对分子质量为2；

    B. O2，相对分子质量为32；

    C. CO2，相对分子质量为44；

    D. SO2，相对分子质量为64；

    比较以上四种气体的相对分子质量，可以得出，H2的相对分子质量最小，所以其体积最大。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

    已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

    （1）试剂a的作用是________。

    （2）试剂b应选择________（填序号）。

    A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油

    （3）操作1的名称是________。

    （4）反应3的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1

    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

    ①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    时间/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为_________________。

    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___T1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是

    A.Cu丝B.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

    A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变

    C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

    D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

    A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

    B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

    C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

    D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

    B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

    C.碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

    D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________

    a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____。

    （3）右图为电解精炼银的示意图，_____（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B.钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色

    D.金属钠着火可以用水灭火

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