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    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成．A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒的气态氧化物，它们的分子均由同周期元素原子构成．
    ②B和D相遇生成红棕色气体．
    ③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式是
     
    ．
    （2）写出A→B的化学方程式
     
    ．
    （3）B和E发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）B和D相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是
    □NaOH+□
     
    ═□
     
    +□NaNO2+□H2O
    （5）简述实验室验证气体F存在的方法
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3；C、D为空气中的主要成分，应为O2和N2，能与NH3反应的为O2，则D为O2，C为N2；B、E是有毒气态氧化物，由转化关系，B和D相遇生成红棕色气体，可知B为NO，则E为CO，结合对应物质的性质解答该题，F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味判定为二氧化硫．
    解答： 解：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3；C、D为空气中的主要成分，应为O2和N2，能与NH3反应的为O2，则D为O2，C为N2；B、E是有毒气态氧化物，由转化关系，B和D相遇生成红棕色气体，可知B为NO，则E为CO，结合对应物质的性质解答该题，F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味判定为二氧化硫；
    （1）推断可知C为氮气，氮原子间形成三对共用电子对，氮气的电子式是；
    故答案为：；    
    （2）A→B的反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 
    催化剂
    .
    △
    4NO+6 H2O；
    故答案为：4NH3+5O2 
    催化剂
    .
    △
    4NO+6 H2O；
    （3）B和E发生反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
     N2+2CO2 ；
    故答案为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
     N2+2CO2 ；
    （4）B和D相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应是二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据氧化还原反应配平书写得到反应的化学方程式：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O；
    故答案为：2，2NO2 ，1 NaNO3 ，1，1；
    （5）F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味判定为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红试液褪色，加热恢复红色；
    故答案为：将待测气体通入品红溶液，若溶液褪色，加热又恢复红色，即可证明SO2的存在；
    点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析推断，主要是我在性质和反应现象的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）CO2 （5）NH3 （6）H2S （7）H2SO4 （8）Ba（OH）2（9）AgCl （10）蔗糖
    （1）其中属于电解质的是
     
    ；（2）其中属于非电解质的是
     
    ；（3）其中能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图
     
    ．
    （2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式
     
    、
     
    ．
    （3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为
     
    ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为
     
    ．
    （4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．
    ②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
    （l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：
     装置编号  装置中所加物质 装置作用 
     B    
     C    
     C  氢氧化钠浓溶液  
     C    
     D  CuO或Fe2O3  
     E    处理CO尾气，防止污染空气
    ①请写出乙二酸受热分解的化学方程式
     
    ．
    ②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是
     
    ．
    ③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    （2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四种溶液：
    ①四种溶液的pH由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    ②为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）
     
    ，并说明理由：
     
    ．
    ③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 B C D E
    3 F G H
    （1）上述元素中非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的是
     
    ．
    （2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
     
    ；
    （4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：
    ①写出物质Y的电子式
     
    ，
    ②写出Z与Y反应的化学方程式
     
    ；
    （5）用电子式表示C原子形成单质的过程
     
    ．
    （6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为38；最外层电子数之和为16．则它们的元素符号分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    ①A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是
     
    ．
    ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    ④D中盛放的试剂是
     
    ，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蚁酸⑦丙烯酸
    （1）①和③发生反应的化学方程式：
     

    （2）互为同系物的是：
     

    （3）鉴别③⑤⑥的试剂是：
     
    ．

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