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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、铜片与浓HNO3反应：Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O
    C、碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
    B．离子方程式两边电荷不相等，违反的电荷守恒；
    C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应；
    D．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，需要保留分子式．
    解答： 解：A．二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；
    B．铜片与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O，故B错误；
    C．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和二氧化碳气体，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O，故C错误；
    D．铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，硫酸铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等
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    物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3?H2O中的各一种，常温下将各种物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH 的变化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B
     
    、C
     
    ．
    （2）写出A和C反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）将等物质的量的B和D充分混合后，加热，则溶液的pH
     
    （填“增大”“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应H++OH-=H2O
    C、过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH）
    B、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2 CO3]＜c（NH4Cl）、
    C、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO3 2-）+c（H2RO3）
    D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、在江河入海口经常容易形成三角洲
    B、明矾用于净水
    C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
    D、向煮沸的氢氧化钠溶液滴入饱和FeCl3溶液直至出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
    ①海水中溴元素（以Br-表示）的浓度0.068g/L；
    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出一种海水淡化的方法：
     
    ．
    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用
     
    ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有H2S和O2的混合气体对氢气的相对密度为16.5，点火使其燃烧．经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2，则下列说法中正确的是（　　）
    A、燃烧产物中硫元素都是SO2
    B、燃烧产物中的SO2和S的物质的量之比为5：3
    C、燃烧产物中硫元素都是S
    D、燃烧产物中的SO2和S的物质的量之比为1：1

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    向0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加少量H2SO4，溶液由浅绿色变成黄色，试判断离子NO3-具有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯 （一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：根据上述合成路线回答：

    （1）有机物A的结构简式
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：
     
    ．
    （3）反应②的反应类型（填编号）
     
    ，反应④的反应类型（填编号）
     
    ．
    A．取代反应  B．加成反应  C．消去反应   D．酯化反应  E．氧化反应
    （4）反应③的化学方程式
     
    ．
    （5）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是
     
    ．

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