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    在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（ ）

    XY

    A再加入AB的转化率

    B降低温度混合气体的密度

    C增大压强A的转化率

    D升高温度混合气体的平均摩尔质量

     

     

    D

    【解析】增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患

    者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

    已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

    下列推断正确的是（ ）

    A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

    B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

    C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

    D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，

    有关叙述正确的是（ ）

    A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

    B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

    C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

    D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。

    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。

    a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大

    c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。

    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内

    的物质进行分析，得到如下数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

     

    下列说法中正确的是（ ）

    A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1

    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

    C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)

    ＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

    ② ；

    ③ 。

    (2)实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 。

    (3)该反应的ΔH 0，其判断理由是 。

    (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

    实验②：v(B)＝ 。

    实验③：v(C)＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H

    原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．N4和N2互为同素异形体

    B．14N与14C互为同位素

    C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用

    D．8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

     

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