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    7．现有34g某气体，其摩尔质量为17g•mol-1．则：
    ①该气体物质的量为2mol；
    ②该气体若为双原子分子，则所含原子数4NA；
    ③该气体在标准状况下的体积是44.8L．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，结合分子的组成判断．

    解答 解：①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案为：2；
    ②该气体若为双原子分子，则所含原子的物质的量为N=nNA=2×2mol×NA/mol=4NA，故答案为：4；
    ③V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数与中子数相等的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S
    B．Al3+的结构示意图：
    C．CaO2的电子式：
    D．2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
    B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
    D．H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：
    T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
    00.801.000
    10.700.80
    50.70
    90.40
    100.400.80
    （1）写出该反应的化学方程式X+2Y?2Z
    （2）反应进行到10min，X的转化率为50%，0～5min内Y的平均反应速率为0.07mol/（L•min）
    （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=80L/mol
    （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正大于v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
    （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：

    ①10min时改变的反应条件是增大Y的浓度
    ②t3时刻改变的反应条件是降低温度?t5时刻改变的反应条件是加催化剂，理由是t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（　　）
    A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知如表数据：
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=5.0×10-10
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生为探究AgCl 沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
    步骤和现象
    Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X 和白色沉淀Y
    Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和Na2S 溶液出现浑浊
    Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S 溶液沉淀变为黑色
    Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解
    （1）步骤Ⅰ的浊液W 中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
    （2）由步骤Ⅱ出现浑浊，说明AgCl 与Ag2S 的溶解度，哪个更小Ag2S．
    （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）．
    （4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
    （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
    A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl 沉淀生成
    B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
    B．将BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤；往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则证明此条件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
    D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸可提高反应速率和乙酸乙酯的转化率

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